Wieviel Gramm O2 werden benötigt um 10g Butan C4H10 vollständig zu verbrennen?
Die Massenbilanzierte Formel ist ja:
2 C4H10 + 13 O2 -> 10 H2O + 8 CO2
Leider komme ich irgendwie nicht weiter... :/
Kann mir jemand helfen???
Gruß Titomax
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Deine angegebene Reaktionsgleichung ist richtig. Nun benötigst Du das Periodensystem, um die entsprechenden Massen auszurechnen.
n(Butan) = 1 mol hat die Masse m(Butan) = 58 g und n(O₂) = 1 mol hat die Masse m(O₂) = 32 g.
Aus Deiner Reaktionsgleichung ersiehst Du, dass, um m(Butan) = 2 * 58 g umzusetzen, m(O₂) = 10 * 32 g benötigt werden. Wie geht es jetzt wohl weiter?
Meine Lösung: m(O₂) = 71,72 g
Entschuldigung, es sind ja m(O₂) = 13 * 32 g und nicht m(O₂) = 10 * 32 g. Dann ist meine Lösung noch zu verbessern. Aber ich hoffe, Du kommst mit dem neuen Wert auf die neue Lösung.