Wie viele Kohlenstoff-Atome sind in 12g Kohlenstoff enthalten?
Also letzte Woche in Chemie haben wir die Frage die oben steht als Aufgabe bekommen, ich bin letzte Stunde soweit gekommen: m(Kohlenstoffportion)= N (Kohlenstoff-Atome)* m (1 Kohlenstoffatom) m=Masse N=Teilchenanzahl <=> m (Kohlenstoffportion)= N (C)* m (1C) m (1C)= Masse eines Kohlenstoffatoms N (C)= Anzahl der Kohlenstoffatome <=> N (C)= m (Kohlenstoffportion) / m (1C) <=> N (C)= 12g / 12,01 u
Das habe ich jetzt so aus meinem Heft abgeschrieben und unser Chemielehrer meinte das wäre richtig und ich soll jetzt noch entweder die 12 g in u umrechnen oder die 12,01 u in g... ich habe aber keine Ahnung wie sowas funktioniert ! Ich habe schon gegoogelt und im Chemiebuch nachgeguckt, versteh es aber immer noch nicht. Könnt ihr mir vielleicht helfen ? Eine genaue Erklärung oder vielleicht auch mit genauem Lösungsweg sodass ich es nachvollziehen kann wäre echt echt hilfreich :) Daaaaaaaannkeeeeeee
3 Antworten
die lösung steht doch schon da:
"12 Gramm Kohlenstoff haben genau die Stoffmenge von 1 Mol. Ein Mol Atome natürlichen Kohlenstoffs hingegen hat aufgrund des Isotopengemischs eine Masse von 12,0107 Gramm. Teilchenzahl und Stoffmenge sind einander proportional, so dass eine beliebige dieser beiden Größen als Maß für die andere dienen kann.
Ein Mol eines Stoffes enthält also ca. 602 Trilliarden Teilchen dieses Stoffes."
12 u meinen, dass ein atom soviel wiegt. Wenn ein atom 12 u wiegt dann wiegt ein mol 12 g. Du brauchst also lediglich schauen wie viele mol vom gewicht her passen und dann mal die anzahl der atome eines mols. Die kannst du nachschauen, da diese eine konstante ist
Schau mal hier:
Dankeschön, aber da sind einige Begriffe die ich nicht verstehe... oder ich weiß bei manchen Sachen nicht wie die darauf kommen...