Wie stellt man die Reduktion und Oxidation von Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3 auf?
Wenn man nur zwei Elemente hat schaffe ich das, aber bei drei komme ich durcheinander :( Und was hat es mit dem e - (minus) auf sich, wie kann ich das ausrechnen ? Danke im vorraus :)
2 Antworten
Fe2O3 + 2Al -> 2Fe^(3+) + 3O^(2-) +2Al -> 2Fe^(3+) + 6e- + 3O + 2Al ->
2Fe + Al2O3
Für diese Aufgabe benötigst Du die Kenntnis der Oxidationszahlen.
Im Eisen(III)-oxid hat hat Eisen die Oxidationszahl OZ = +III und im Eisen die OZ = 0.
Da die OZ sinkt findet hier eine Reduktion statt (es werden drei Elektronen pro Umsatz abgegeben).
Das Al hat OZ = 0 und im Aluminiumoxid hat es OZ = +III. Das Al wurde also oxidiert (es gab drei Elektronen ab).
Nicht verändert hat sich der Sauerstoff. Er hat vor und nach der Reaktion OZ = -II.
Vesuche nun die Oxidation, die Reduktion und den Redoxpozess hier zu formulieren. Ich hkorrigiere, wenn nötig.