Wie neutralisiert NH3 eine protonierte Aminogruppe?

Bezügl. des Textes, zum Verständnis:  Was ist mit einer protonierten Aminogruppe gemeint? Sind das die 2H, die von Haus aus in NH2 (s. Bild) enthalten sind? Und von der Reaktion her: Nimmt sich das freie Elektronenpaar von NH3 die 2Hs von NH2 weg, wodurch sich dann ein Ag+ anlagern kann?

"Hence, the CS-AgNO3 (CS = Chitosan) mixture remained as a solution until it

was placed in an ammonia atmosphere. The ammonia neutralized the CS’s proto-

nated amino groups. The deprotonated CS’s amino groups then employed their lone

pair of electrons to coordinate with the Ag+ ions and established a cross-linked CS

network."

Bild: (PDF) Optimization of Tetracycline Removal with Chitosan obtained from Mussel Shells using RSM (researchgate.net)

 

Answer 1

[Kuraxecht]

Deine NH2 Gruppe hat ein freies Elektronenpaar, dass mit Säure protoniert werden kann. Dann hast du NH3+ als Gruppe an dem Molekül. Wenn du Ammoniaklösung drauf gibt's deprotonierst du es wieder zur NH2 Gruppe aus dem Ammoniak wird NH4+.