Wie kann ich den pH-Wert oder die Anfangskonzentration c0 einer Säure oder Base in wässrigen Lösungen Berechen?
Z. B ist gegeben:
Säure = HF (pKs = 3.18)
c0 [mol/l] = ???
pH = 2
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Oder falls die Konzenration geben ist:
Base = NH3 (pKb = 4.8)
c0 [mol/l] = 0,05
pH = ???
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Wäre froh für eine Antwort da ich schon seit circa 20 Minuten gestresst an dieser Aufgabe leide :(
1 Antwort
Im Prinzip brauchst Du immer nur die Reaktionsgleichung und das Massenwirkungsgesetz, denn das enthält ja die Beziehung zwischen Konzentration und pH.
HF (pKₐ=3.18), pH=2, c₀=??
HF + H₂O ⟶ F¯ + H₃O⁺
Wir wissen den pH-Wert und damit auch c(H₃O⁺); die Reaktionsgleichung zeigt, daß zu jedem H₃O⁺ auch ein F¯ entsteht, also sind diese beiden Konzentrationen gleich. Außerdem wird ein HF-Molekül dabei verbraucht, so daß die Gleichgewichtskonzentration von HF gleich der Einwaagekonzentration c₀ minus den Molekülen, die zu H₃O⁺ reagiert haben. Das setzen wir ins Massenwirkungsgesetz ein und lösen nach c₀ auf:
NH₃ (pK b=4.8), c₀=0.05 mol/l, pH=??
Das funktioniert im Prinzip genauso, nur daß wir das Massenwirkungsgesetz nach c(OH¯) auflösen, denn daraus läßt sich der pH ja leicht berechnen:
NH₃ + H₂O ⟶ NH₄⁺ + OH¯
