Wie groß ist Kp bei dieser Reaktion?

Hallo! Ich verstehe den Teil mit e^56,47 nicht. Außerdem versteh ich den Quotienten a^2(SO3) : [a^2(SO2) * a(O2)] davor nicht. Mir ist aber bekannt, dass a=f*c/mol/L ist, vielleicht hat es etwas damit zu tun. Beim 2. Bild verstehe ich nur Bahnhof.
Danke im Voraus.

Answer 1

[indiachinacook]

Du rechnest aus, daß ln(K)=56.47 und um den Zahlenwert für K zu bekommen, ent­logarithmiert Du (der Logarithmus ist ja die Umkehrfunktion der Exponentialfunktion) und bekommst K = e⁵⁶·⁴⁷ = 3.3⋅10²⁴

Das ist die thermodynamische Gleichgewichtskonstante (formuliert in Aktivitäten). Für ideale Gase sind die Aktivitäten per Konvention festgelegt als die Partialdrücke a(X)=p(X)/p₀, also rechnest Du das mit dem Atmosphärendruck p₀ um und bekommst Kₚ das dann die Einheit eines reziproken Drucks hat.

Es steht alles haarklein da, also verstehe ich nicht genau, wo Dein Problem liegt.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik