Wie berechnet man die Masse und die Stoffmenge von Nickel -> Lösungsweg?
Ich komme bei einer Aufgabe auf einem Blatt nicht draus. Gegeben habe ich in einer Tabelle folgende Angaben: Doch leider weiss ich nicht wie ich die Masse und Stoffmenge berechnen soll. :(
Stoffportion: Nickel
Molare Masse: 58.7 g/mol
Masse: nicht gegeben -> berechnen
Stoffmenge nicht gegeben -> berechnen
Teilchenzahl: 6,022 * 10 (hoch 22)
Ich weiss, dass die Lösung der Masse 5.87g beträgt und 0.10mol. Doch wie komme ich zu dieser Lösung? Vielen Dank für eure Unterstützung im Voraus!
1 Antwort
Die Teilchenzahl entspricht 1/10 der Avogadrozahl.
1 ,mol eines Stoffes sind 6·10²³ Teilchen. Also hast du 1/10 der Teilchen = 1/10 mol.
Damit kommst du auf die richtigen Werte.
Dann sind des eben nicht 1/10 mol und 5,87 (= 58,7 · 1/10) sondern halt 1/x mol und 58,7 · 1/x
Das Molekulargewicht von Nickel hast du ja mit 58,7 g/mol angegeben. 1 mol wiegt also 58,7 g. 2 mol wiegen das doppelte, 1/3 mol 58,7g / 3 und 0,249512 halt 58,7 g/mol · 0,249512 mol.
Vielen Dank Christian!
Doch was ist wenn ich eine andere Teilchenzahl hätte, die nicht gerade 1/10 entsprechen würde?