Welcher ph-Wert stellt sich ein, wenn Sie 1l einer Acetatpufferlösung mit dem pH-Wert 4 mit 1l einer Acetatpufferlösung mit dem pH-Wert 5 mischen?
pKs Essigsäure = 4,76 Gegeben war noch, dass die beiden Pufferlösungen bezüglich der Gesamtkonzentration an Puffersubstanzen 1 molar sind.
Dafür werde ich die Henderson-Hasselbach Gleichung benutzen: pH=pKs + lg (Konz. Salz/ Konz. Säure)
So wie ich gerechnet habe kommt als pH 4,76 raus, da die beiden Pufferlösungen 1molar sind (log 1/1 = 0 ) oder mache ich was falsch?
Würde mich sehr auf Hilfe freuen. Danke! :]
1 Antwort
Ich denke, dass die "1molare Gesamtkonzentration" sich auf die einzelnen Pufferlösungen bezieht. D.h. Salz (A-) und Säurekonzentration (HA) zusammen sind 1 mol/l.
[A-] + [HA] = 1 >>>> +[HA] = 1- [A-]
Dann muss Du nur für jeden Puffer über Henderson-Hasselbalch die A+/HA Konzentrationen ausrechnen:
pH= pKs + log[A-]/[HA]
1. Puffer: 4= 4.76 + log[A-]/(1- [A-] ) >>>>
[A-]= 0.148mol/l
[HA]= 0.852mol/l
2. Puffer: Selbes Rechenverfahren wie oben ergibt:
[A-]= 0.635mol/l
[HA]= 0.365mol/l
Letzter Schritt wäre das Vermischen der beiden Puffer. Ich gehe davon aus, dass die Aufgabe eine 1:1 Mischung verlangt (500ml Puffer1 + 500ml Puffer 2).
Die Mischkonzentration ist dann logischerweise:
[A-]= 0.39mol/l
[HA]= 0.61mol/l
damit ergibt sich nach HH ein pH 4.6 (4.57)