Welche Reaktion ist exotherm und welche endotherm?

HCO3 (aq) + H2O = CO3 (aq) + H3O (aq)

Ich weiß es nicht, und verstehe nicht wie man das raus bekommt. Ich brauche das um sagen zu können wo bei Temperaturveränderungen das Gleichgewicht hingeht :)

Answer 1

[PeterJohann]

Da steht nur eine Reaktion. Hydrogencarbonat in Wasser.... Du hast nur die Ladungen vergessen.

HCO₃^- + H₂O ⇌ CO₃^2- +   H₃O⁺

Allerdings liegt das Reaktionsgleichgewicht ganz weit überwiegend auf der linken Seite. Wenn man die Reaktionsenthalpie aus den Standardbildungsenthalpien berechnet kommt man ΔH_R  = -677 - (-692)= 15 KJ/mol (Wasser und Hydronium haben dieselbe Bildungsenthalpie)

Es wird also Energie verbraucht, die Reaktion ist endotherm und wird durch Temperaturerhöhung nach rechts getrieben.

In der Realität würde aber eher H₂CO₃ und OH- entstehen (darum ist die Lösung auch etwas basisch) und die Kohlensäure zerlegt sich dann zu Kohlendioxid und Wasser (auch endotherm)