Weis jemand die Formal/Rechenweg dafür?

2 Antworten

Hallo LeOui

bei einer 585er Goldlegierung sind 58,5 Gew.% Gold, von 100 g somit 58.5 g.

Die molare Masse von Gold ist M(Au) = 196.97 g/mol

Mit der Beziehung Stoffmenge n = Masse m / molare Masse M

n = m / M

kann man die Stoffmenge des Goldes bestimmen:

n(Au) = 58.5 g / 196.97 g/mol = 0.297 mol

Und dann gibt es diese Riesenzahl, die Avogadrosche Konstante, die angibt, wie viele Atome/Moleküle/Ionen in der Stoffmenge 1 mol enthalten sind:

6.022*10²³ Teilchen/mol

Multipliziert man diese Zahl mit der ermittelten Stoffmenge, ergibt dies die Anzahl der Gold-Atome:

6.022*10²³ Au-Atome/mol * 0.297 mol = 1.7885*10²³ Au-Atome

LG


LeOui 
Beitragsersteller
 23.04.2020, 10:24

vielen dank für deine Hilfe :)