Was ist Kupfersulfat-5-Wasser?
In der Aufgabenstellung steht:
Berechnen SIe die Massen an Kupfersulfat-5-Wasser und Wasser, die zur Herstellung von etwa 300ml einer 5%igen Kupfersulfatlösung benötigt werden
Was soll Kupfersulfat-5-Wasser sein und wie kann ich dann ihre Masse berechnen?
3 Antworten
Kupfer(II)sulfat-Pentahydrat heißt, dass zu dem eigentlichen Salz CuSO4 noch 5 Kristallwasser eingeschlossen sind.
Diese musst du quasi rausrechnen:
M(CuSO4 x 5 H2O) = 249,69 g/mol
M(CuSO4) = 159,61 g/mol
Heißt also du brauchst also 1,56x soviel CuSO4 x 5H2O anstelle von deiner berechneten Masse an CuSO4 (reinst.)
Denn du willst ja eine 5%ige CuSO4-Lösung haben.
Beachte, dass du die Dichte deiner 5%igen Endlösung brauchst. Denn die 5% sind Massenanteile...
Wenn du die Dichte aufgrund des hohen Wassergehalts vernachlässigen darfst, dann heißt es 5 % von 300 g Lösung.
Also 15 g CuSO4.
Du musst also ergo ca. 23,4 g CuSO4 x 5 H2O einwiegen, in H2O lösen und auf 300 g auffüllen.
Machst du ja auch.
1 Mol CuSO4 entspricht doch auch 1 Mol CuSO4 x 5 H2O (nur das hier halt noch Kristall wassergebunden ist).
Stell das alles mal nach n_cw/n_c (mit je n = 1 mol) um und dann kommst du ja recht simpel drauf.
Danke hab jetzt: 23,5g für Kupfersulfat-5-Wasser raus und 276,6g für die Masse von Wasser.
Im Buch steht daneben als Tipp, dass man diese Formel benutzen soll:
m(B) = beta(B) * V(LS)
beta(B) --> Massenkonzentration
V(LS) --> Volumen der Lösung
Wissen Sie, wie man darauf kommt? Wir haben es ja nicht benutzt
ja...guck dir mal die Einheiten an.
ß = Massenkonzentration = [g/L]
V = Volumen = [L]
ß gibt ja an, wieviel Salz in einem Liter Lösung gelöst ist.
Wenn man also ß mit V multipliziert, dann kürzt sich Liter raus und es bleibt direkt die Masse m übrig.
Achso :)
So eigentlich gar nicht, da dir immer noch die Dichte der 5%-igen Lösung fehlt.
Denn um auf den Anteil CuSO4 zu kommen, braucht man die Masse der Lösung, und das geht nur unter der Annahme das rho(Lösung) = rho(H2O) = ~1,000 g/ml oder wenn die Dichte angegeben sein würde.
Schreib dem Verlag mal, dass die nicht ganz sauber sind :D
vielleicht klappt es auch irgendwie über Umwege, mit einsetzen von umgestellter Dichtegleichung und Massenanteilsformel...Bin aber gerade zu faul *lach*
Nur mal so interessehalber: Welchen riesigen Aufgabensatz aus den verschiedensten Gebieten der Physik und Chemie musst du da eigentlich bis wann durchgearbeitet haben?
Ich habe jetzt Mechanik, Optik, Akustik und Thermodynamik gesehen und jetzt kommt noch Chemie dazu.
Prüfung?
Bis zum 11.August muss ich das Schulwissen über Chemie, Physik Mathe und Biologie durch haben. In Mathe und Bio habe ich keine Probleme.. Physik und Chemie hatte ich in der Schule nie wirklich, deshalb habe ich dementsprechend große Lücken in diesen Themengebieten und muss viel nachfragen :)
Die Bezeichnung "Kupfersulfat-5-Wasser" ist äußerst untypisch. Korrekt hieße es Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat oder in Formelschreibweise CuSO₄*5 H₂O.
Dies ist das "blaue" Kupfersulfat. Das Wasser ist als Kristallwasser im Kupfersulfat enthalten. Hier kommen 5 Moleküle Wasser auf eine Einheit Kupfersulfat.
Dies musst du bei der Berechnung beachten, da du ja nicht reines Kupfersulfat abwiegst, sondern Kupfersulfat "mit" Wasser.
Danke :)
Ich hab einen Ansatz für die Aufgabe (einiges hat schon muhtant erwähnt):
w = m_c / m_w
w = 0,05
m_c --> Masse von CuSO4
m_w = 300g
m_c = 15g
m_cw / m_c = n(CuSO4 * 5 H2O) * M ( CuSO4 * 5 H20) / n ( CuSO2) * M(CuSO4)
Das Problem ist, dass ich nicht genau weiß wie die Stoffemengen
lauten :/ Spontan würde ich einfach 1 mol einsetzen, aber ich könnte es
nicht begründen :D
Cool, danke :)
Ich hab einen Ansatz für die Aufgabe (einiges hast du schon erwähnt):
w = m_c / m_w
w = 0,05
m_c --> Masse von CuSO4
m_w = 300g
m_c = 15g
m_cw / m_c = n(CuSO4 * 5 H2O) * M ( CuSO4 * 5 H20) / n ( CuSO2) * M(CuSO4)
Das Problem ist, dass ich nicht genau weiß wie die Stoffemengen lauten :/ Spontan würde ich einfach 1 mol einsetzen, aber ich könnte es nicht begründen :D