Warum sind manche endothermen Reaktionen auch exergonisch?
Ich habe von meinem Chemielehrer einen Aufgabenzettel bekommen, auf dem Zettel steht die Aufgabe, dass ich begründen soll, warum eine endotherme Reaktion auch exergonisch sein kann. Ich weiß, dass man das damit erklären kann, wenn man z.B. Salz in Wasser auflöst, das sich das Wasser dann abkühlt und ich weiß auch warum sich das Wasser abkühlt, nur weiß ich nicht wie das jetzt richtig und kurz erklären kann. Kann man sagen, dass so erklären, das bei dieser Reaktion eine besonsers hohe Unordnung angestrebt wird, weil es sich dann "wohler" fühlt?
Bedanke mich schon mal vorweg für die Antworten.
2 Antworten
Exergonisch bedeutet, dass die Änderung der Gibbs-Energie für diese Reaktion negativ ist: ΔG = ΔH - T*ΔS < 0. Solche Reaktionen laufen freiwillig ab. Bei einer genügend hohen Entropiezunahme (z. B. bei dem von dir erwähnten Auflösen eines Salzes) kann das auch der Fall sein, wenn die Reaktion endotherm ist (ΔH > 0; dem Wasser also Energie in Form von Wärme entzogen wird).
therm = verbindung mit temperatur
exergonisch = abgabe von energie, muss nicht wärmeenergie sein. (könnte auch licht sein. zb.)
den rest überlass ich dir selbst.