Warum ist Zitronensäure bei Raumtemperatur fest und warum ist Essigsäure flüssig?
Hallo:) es geht um Chemie... und zwar sollen wir erklären, warum Zitronensäure bei Raumtemperatur fest und Essigsäure bei Raumtemperatur flüssig ist. Dazu sollen wir Bezug auf die Teilchenebene nehmen, aber ich weiß leider nicht weiter :/ kann mir jemand helfen ?:) Danke im voraus!
1 Antwort
Die Essigsäure hat nur eine polare Gruppe (Carboxylgruppe), dementsprechend sind weniger Dipol-Dipol Wechselwirkungen vorhanden die überwunden werden müssen als bei der Zitronensäure, die 3 polare Carboxylgruppen hat und damit mehr Dipol - Dipol Wechselwirkungen zeigt. Außerdem ist die Zitronensäure schwerer und damit steigt auch die Anzahl der Van-der-Waals Bindungen.
BattleStorm
27.04.2015, 21:05
@Kaeselocher
Entschuldigung, und danke für die Ergänzung. Bin momentan nicht auf der Höhe.
Stärker noch als Dipol-Dipol-WW, es sind Wasserstoffbrückenbindungen, eine besonders starke Form von D-D-WW. Die Van-der-Waals-WW spielen absolut keine Rolle, die Dipol-WW überwiegen deutlich.