Titerbestimmung von Natronlauge
Hallo,
ich habe ein Problem bei der Titerbestimmung der Natronlauge, die ich benutzt habe um Phosphorsäure zu titrieren.
Ich habe eine 1 mol Natronlauge verdünnt, sodass ich eine 0,1 mol Natronlauge habe, indem ich 25ml Natronlauge auf 250ml verdünnt habe.
Wie bestimme ich den Titer? Ich weiß dass t= Cist/ Csoll ist, aber irgendwie kann ich auh mit den Begriffen nichts anfangen.
Danke
2 Antworten
Zur Titerbestimmung brauchst Du entweder eine Säure-Lösung genau(!) bekannter Konzentration. Diese titrierst Du mit Deiner Natronlauge - Du weisst, wieviel Du verbrauchen müsstest, wenn Deine NaOH genau 0,1 mol/l hätte. Das sei V(soll).
Du weisst, wieviel Du verbraucht hast (am besten Mittel aus drei Titrationen), dies sei V(ist).
Jetzt gilt, c(ist) / c(soll) = V(soll) / V (ist).
Statt eine Säure-Lösung genau(!) bekannter Konzentration einzupipettieren kann man auch eine feste Säure genau bekannter Konzentration (vorzugsweise sehr rein und trocken) einwiegen. Häufig verwendet man dazu Oxalsäure (siehe auch Wikipedia: Urtitersubstanz).
Bei einer Titration ist am Äquivalenzpunkt
c(Säure) • V(Säure) = c(Base) • V(Base)
Du titrierst z.B. Salzsäure [Cist(Salzsäure) ≈ 0,1 molL] mit Natronlauge von genau c(NaOH) = 0,1 mol/L und berechnest c(Säure). Dies ist Cist(Säure). Der Titer t der Salzsäure wird dann nach der von Dir angegebenen Gleichung berechnet.