Redoxreaktionen?
Ich verstehe das einfach nicht.
Kann mir jmd die Redoxreaktionen so simple wie nur möglich erklären.
Eine Beispielaufgabe wäre: Man leitet Chlorgas (Cl2) in eine wässerige Eisen(II)-sulfatlösung ein. welche Reaktion erwarten Sie? Stellen Sie die Reaktionsgleichung auf!
2 Antworten
Cl2 wirkt als Oxidationsmittel (nimmt Elektronen auf und wird selbst reduziert).
Eisen (II) ist eher ein Reduktionsmittel und wird unter Elektronenabgabe zu Eisen(III) oxidiert.
- Cl2 + 2 e- -> 2 Cl-
- Fe++ -> Fe+++ + e-
Zusammen: 2 Fe++ + Cl2 -> 2 Fe+++ + 2 Cl-
Wenn man den Kram eindampft kommt Eisenchloridsulfat heraus. Summarisch:
2 FeSO4 + Cl2 -> 2 FeCl(SO4)
Am besten schaut man in einer Redoxtabelle nach Redoxsystemen, die hier infrage kommen könnten und ordnet diese nach kleiner werdenden E°-Werten an:
2 Cl⁻ ⇌ Cl₂ + 2 e⁻ E° = +1,36 V
Fe²⁺ ⇌ Fe³⁺ + e⁻ E° = +0,75 V
SO₂ + 6 H₂O ⇌ SO₄²⁻ + 4 H₃O⁺ + 2 e⁻ E° = + 0,17 V
Fe ⇌ Fe²⁺ + 2e⁻ E° = -0,44 V
Du siehst, dass Chlor ein sehr starkes Bestreben hat Elektronen aufzunehmen (großes E°). Dieses Redoxsystem wird also reduziert.
Das Eisen(II)-ion kann dagegen oxidiert (E° = +0,75 V), aber hier (E° = -0,44 V) nicht reduziert werden.
Das Redoxsystem mit dem Sulfation hat ein zu kleines E°, um hier eine Reaktion einzugehen.