Reaktionsgeschwindigkeit chemie?
Heyy, ich brauche dringend Hilfe bei dieser Aufgabe. Der Fokus liegt dabei aber nur auf der Tabelle. Ich muss die ausfüllen, weiß aber nicht was und wie ich rechnen soll.
Ich danke jetzt schon mal im voraus:)
1 Antwort
Hi,
zunächst ist eine Reaktionsgleichung sinnvoll:
Mg + 2 HCl --> Mg(2+) + 2 Cl(-) + H2
V(H2) hast du gegeben. Ich gehe davon aus, dass die Reaktion bei Standardbedingungen, also bei T = 25°C, stattgefunden hat. Bei dieser Temperatur gilt Vm = 24 L/mol. Um nun n(H2) zu ermitteln, stellst du die Formel Vm = V/n nach n um und erhältst n(H2) = V(H2)/Vm. Somit wäre in der ersten Spalte n(H2) = 0,03 L/(24 L/mol) = 0,0125 mol = 1,25 mmol.
Um nun n(Mg2+) zu berechnen, nimmst du deine Reaktionsgleichung zur Hilfe. Dort siehst du, dass vor H2 und vor Mg(2+) eine imaginäre 1 steht, also ist n(Mg2+) = n(H2). Also ist in der ersten Spalte n(Mg2+) = 1,25 mmol.
Für die Konzentrationsberechnung von Mg(2+) nimmst du V = 10 mL als Volumen an. Es ergibt sich für die erste Spalte also c[Mg(2+)] = 1,25 mmol / 0,01 L = 0,125 mol/L = 125 mmol/L.
So verfährst du auch bei den anderen Spalten.
LG
Ich bin dir soooo unendlich dankbar wirklich