Physik Hausaufgaben 2

Eine Sauerstoffflasche enthält 20 l Gas und 150bar. Wie viele Liter unter Atmosphärendruck kann man entnehmen, wenn die Temperatur gleich bleibt? Was wiegt der Inhalt? Bitte um Antwort, da ich die Aufgabe nur teilweise lösen konnte.

Answer 1

[Hyde4]

Isotherme Zustandsänderung: V2/V1 = p1/p2

V(Atmosphäre) = p(Flasche)/p(Atmosphäre) * V(Flasche)

= 150 bar/1 bar * 20 l = 3000 l

Masse: p * V = n * R * T Wie hoch ist denn die Temperatur? Bei Normalbedingungen ergibt sich ein Volumen für ein ideales Gas von 22,414 l/mol, also haben wir hier:

n = V/Vm = 3000 l / 22,141 l/mol = 133,85 mol

Die Molare Masse von Sauerstoff beträgt: M = 16 g/mol (Periodensystem), es kommt gasförmig aber als O2 vor, also M = 32 g/mol.

Also gilt für die Masse:

m = M * n = 32 g/mol * 133,85 mol = 4283,04 g = 4,3 kg

V = Volumen, m = Masse, n = Stoffmenge, p = Druck, R = Gaskonstante, T = Temperatur, Vm = molares Volumen, M = Molare Masse

Comments

[Kleelove]

Stimmt nicht ganz. Da der Atmosphärendruck 1,013 bar beträgt. :P

[gutzehn]

Kompliment und DH!

LG.

[Hyde4]

@gutzehn

Danke. :)

Answer 2

[bibabutzemann66]

Flüssiger Sauerstoff hat eine schwach blaue Farbe und ist stark paramagnetisch. Er hat eine Dichte von 1,141 g/cm³ (1,141 kg/L), und ist mäßig kryogen (Gefrierpunkt: 50,5 K (−222,65 °C), Siedepunkt: 90,188 K (−182,96 °C) bei 101,325 kPa (760 mm Hg)). Flüssigsauerstoff hat eine Expansionsrate von 860:1 bei 20 °C, wiki.de ;)