PH-wert berechnen bei 2.5g Natriumhydroxid mit 100ml wasser?
Hallo leute,
Ich habe eine frage, wie berechnet man den ph wert, wenn man 2.5 g natriumhydroxid mit 100 ml wasser auffüllt. Und wie verändert sich der ph wert wenn man auf 1liter verdünnt? Ich weis nur dass wenn man um das 10 fache verdünnt man einen ph wert höcher hat (zb von ph wert 1 auf 2) aber wir gebau geht dass, ich weis ja nicht wie dir h3O+ Konzentration von natriumhydroxid ist?!? Ich bitte dringend um hilfe ... Danke im vorraus:*
4 Antworten
Als allererstes würde ich mal die Konzentration berechnen.
Du kannst es mit der molaren masse M (PSE) und N=m/M (Szoffmenge ist die Masse durch die Molare Masse) berechnen. Dann machst du noch c=n/V (Konzentration ist Stoffmenge durch Volumen)
Danach kannst du mit ph=-log c den poh-Wert berechnen. Den pH Wert bekommst du dann wenn du 14 - den Wert machst.
pH = 14- pOH
Da gibts diese schönen bunten pH-Wert Stäbchen für ;). Die hältst du 1s in die Lösung und dann sagen sie dir den pH-Wert.
40g Molmasse NaOH
2,5 g / 40 g = 0,0625 mol
c= n/V 0,0625 / 0,1l = 0,625 mol / l
-log c (OH) = 0,2 / auf pH Wert 14-0,2 = 13,8 als pH-Wert
So richtig?
Das ist das Ergebnis des negativen dekadischen Logarithmus der OH Konzentration
Danke, und wie verändert sich der PH Wert wenn man auf 1 Liter verdünnt ?
Von wo kommen die 0,2 ?