Oxonium-Ion (H3O+) Reduktion?
Hey,
ich habe eine Frage:
Ich verstehe nicht, weshalb folgende Reduktionsgleichung gilt:
H3O+ + 2e- --> 2H2O + H2
Wie kommt man auf die +2e und auf 2H2O + H2?
Danke
2 Antworten
Stell dir die Gleichung einfach mal mit H+ vor. Die H3O+ sind nur da, da man in wässriger Lösung keine H+ findet, da sie direkt mit Wasser zu H3O+ reagieren.
H+ + e- -> H
Und da Wasserstoff nur als H2 vorkommt nimmt man die ganze Gleichung mal 2:
2H+ + 2e- -> H2
Das ist im Prinzip das Gleiche wie du oben geschrieben hast. Vielleicht hat es dir ja weitergeholfen ;)
1. Es wäre gut, wenn du die dauzugehörige Oxidationsgleichen hinschreiben würdest, weil man sich so die 2 e- erklären kann.
2. Du musst die Koeffizienten ändern: 2H3O+ + 2e-
Weil es jetzt 2H3O+ sind gibt es insgesamt 2 positive Ladungen. Dazu kommen die 2e-. Das sind 2 negative Ladungen. Nach der Reduktion ist H3O+ ausgeglichen und dissoziiert in Wasser (2H20) und Wasserstoff (H2).