Münze verkupfern geht nicht, wie trennt man Kupferacetat und Kochsalz?
Ich habe den Versuch, eine Münze in einer Essig/Salzlösung mit gelöstem Kupferoxid zu verkupfern, zu Hause nach Anleitung eines Youtubevideos von Techtastisch durchgeführt. Bei mir hat sich aber an der Münze nichts verändert, während nach ein paar Wochen die Lösung Grünblau wurde. Ich schätze, das sollte Kupferacetat sein (Cu2O + 2 CH3COOH -> Cu(CH3COO)2 + H2O). Wenn jemand weiß, wieso der Versuch nicht funktioniert hat bitte Antworten. Aber bei der Chemie macht man halt was man kann, also versuche ich, aus dem Kupferacetat Kristalle zu züchten. Bei der Verdunstung der Lösung ist mir aufgefallen, dass das NaCl garnicht kristallisiert ist wie normal, obwohl es langsam über Wochen Zeit hatte. Das Kupferacetat hat schöne, für Kupferacetat typische Kristalle gebildet. Verhindert Kupferacetat die Kristallisation von NaCl ? Und ich habe im Internet gelesen, wenn man die beiden Salze trennen will, kann man Ethanol benutzen, da sich Kupferacetat im Gegensatz zu Kochsalz darin schlecht löst. Funktioniert das ? Habt ihr sonst noch Tipps für mein Vorhaben ?
1 Antwort
Verkupfern geht anders.
Nimm eine Lösung in denen Kupfer Ionen Aufgelöst sind. Dann nimmst eine Elektrode aus Kupfer ( Opfer Anode), kann auch ein etwas dickerer Kupferdraht sein, und am anderen hängst dann die Münze dran die du verkupfern willst. Man Nehme dann einen Entsprechende Kleinspannung mit entsprechenden Ampere und kann so über die Galvanik verkupfern.
Ich kenne die Methode, aber es sollte laut dem Video auch mit dieser Technik funktionieren, auch wenn die Ablagerungen auf der Münze natürlich Kupferoxid sind. Ich kann den Link evtl.noch schicken. https://youtu.be/vDV-t-AkCR0