Gleichgewichtskonzentration berechnen (H2 + I2 --> 2HI)?
Die Aufgabe lautet: 0,2 mol H und 0,2 mol Iod werden in einem 1-liter-Kolben zur Reaktion gebracht, die Gleichgewichtskonstante (Kc) beträgt 50.
- Welche Gleichgewichtskonzentration bildet sich?
Die Lösung wäre die Gleichung vom Bild, allerdings verstehe ich nicht, wie sich diese Gleichung herleiten lässt. Vorallem den Teil der [H2] Gleichung verstehe ich nicht.
Wäre super, wenn mir jemand weiterhelfen könnte :)
1 Antwort
Ich glaube Deine erste Formel ist falsch:
Kc=50= [HI]²/[H2]*[I2]
Es gilt: [H2]=[I2] UND die Menge an HI ist das Doppelte an verbrauchtem H2 UND
[H2] im Gleichgewicht ist Ausgangsmenge (O.2mol/l) minus verbrauchte Menge (1 Moleküle reagierter Wasserstoff ergibt 2 Moleküle HI) =>
[HI] = (0.2-[H2])*2 = 0.4- 2[H2]
Man kann also schreiben: Kc=50= [HI]²/[H2]² => √50 = [HI]/[H2]
[H2] = [HI]/√50 = 0.4- 2[H2]/√50 = = => 0,0441mol/l
Dann ist HI= (0.2-[H2])*2= 0,3118mol/l
Zur Probe: Kc= HI]²/[H2]*[I2]= 0,3118²/0,0441*0,0441 = 49,989 ~50