Hallo meine Lieben, ich bräuchte bitte bei der folgenden Aufgabe Hilfe.
Vielen lieben Dank. :)
2 Gramm Fe3chlorid werden in 500mL Wasser gelöst. Der Lösung werden 100mL entnommen und mit 250mL 0,15mol/L Natronlauge versetzt. Berechnen Sie die Stoffmenge von Eisen3 Ionen und Chloridionen in der Ausgangslösung. Formulieren Sie die Umsetzungsreaktion in der Mischung der Lösungen! Berechnen Sie die Stoffmenge des entstehenden Produktes in dem Volumen der Lösungen in mol/L!
Meine Ideen:
also ich habe 2g/ 500mL und ich möchte dann davon 100mL entnehmen. Also habe ich noch 0,4 g in 100mL Lösung
Dann rechne ich wie viel mol ich in 100mL enthalten habe.
n(Fe3+) = m FeCl3 / M (Fe3+) = 0,4 g/ 55,845g/mol = 0,0072mol in 100mL
n ( Cl-) = m FeCl3 / M (cl-) = 0,4 g / 35,453 g/mol =0,011 mol in 100mL
jetzt gebe ich laut Aufgabe noch 250ml dazu, müsste hier die Stoffmenge nicht gleich bleiben oder muss ich dann mit Endvolumen 350mL die Stoffmenge noch hochrechnen?
Die Umsetzungsreaktion lautet wie folgt
FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3 + 3NaCl
ich habe dann hier ein Volum von 350mL wie berechne ich hier die Stoffmenge der Produkte?
Vielen lieben Dank.
