inwiefern unterscheidet sich der pKs-Wert vom pH-Wert?
4 Antworten
Das sind zwei grundverschiedene Dinge, die nur wenig gemein haben:
Beides sind negative dekadische Logarithmen (dafür das p) einer Größe, und beide spielen im Zusammenhang mit Säuren eine Rolle.
Aber: der pH-Wert bezieht sich auf eine Konzentration, und er gilt für eine bestimmte Lösung.
Der pKs-Wert bezieht sich auf eine Gleichgewichtskonstante, und er gilt für eine Säure unabhängig von ihrer Konzentration.
Einen weiteren Zusammenhang gibt es noch, da in dem durch den pKs-Wert beschriebenen Dissoziations-Gleichgewicht auch die H3O+ Konzentration vorkommt: Bei pH = pKs ist die Hälfte der Säure noch undissoziiert und die andere Hälfte dissoziiert.
Stell dir vor, du hast einen 10er Eierkarton, in dem nur 6 Eier drin sind:
10 = Was geht? = pKs
6 = Was ist? = pH
Man kann von der 10 nur auf die 6 kommen, wenn man die Konzentration der Eier im Karton kennt.
Man kann vom pKs nur auf den pH kommen, wenn man die Konzentration der Säure im Gefäß kennt.
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In der Praxis braucht man die Konzentration der Säure und den pKs-Wert. Beides setzt man in die Formel für "schwache Säure" ein und berechnet damit den pH-Wert.
LG
Der pks ist eine Stoff, oder sogar eine TeilchenEigenschaft.
Der pH-Wert die Eigenschaft einer wässrigen Lösung. Dazu kann er praktisch nur zw. 0-14 sein.
Der ph Wert spiegelt die Konzentration der Protonen wieder während der pKs Wert eine Gleichgewichtskonstante darstellt.