Hallo, kann jmd. nachschauen, ob ich die Aufgabe richtig gelöst habe?
Geben ist eine Natronlaugenlösung (pH=12,7 ; V=3890cm13). Diese wird mit einer 50%-igen Schwefelsäurelösung versetzt. (p(50%-iger Schwefelsäure)=1,84g*cm ^-3)
a) Bestimmen sie die molare Konzentration der 50% Schwefelsäurelösung
—> C H2OS4= 18, 89 Mol/l
b) Bestimmen sie die molare Konzentration der Natronlaugelösung
C NaHO= 1,99*10^-5
c) Wieviel Schwefelsäure muss man zur Natronlaugelösung hinzugeben, damit diese neutralisiert wird?
2NaOH + H2SO4 —> Na2SO4 + H2O
Also 1 Mol Schwefelsäure
d) Errechnen sie die jeweiligen Massenanteile der 50%-igen Schwefelsäure
Massenanteil= 50g/ 50g + 50g * 100= 50
Dankiiii