Explosion von Ammoniumnitrat und Glycerintrinitrat?
Hi!
Ich hätte eine Frage zu einer Aufgabe im Fach Chemie (Klasse 10):
Werden Ammoniumnitrat bzw. Glycerintrinitrat (Nitroglycerin) zur Explosion gebracht, laufen folgende Reaktionen ab.
4C3H5N3O9---> 6N2+12CO2+10H20+02
2NH4NO3---> 2N2+4H20+02
Bei der Explosion von 20 g Nitroglycerin entstehen 15,6 l Gas.
a) Berechne für 20 g Ammonsalpeter das Gesamtvolumen der entstehenden Gase. (Vm= 24,45l·mol−1)
b) Beurteile die beiden Sprengstoffe nach ihrer Sprengwirkung.
Mein Lösungsvorschlag zu a)
Vm=V/n=m/rho/n=m/rho*n
Aber wie kann ich weiter rechnen? Also muss ich alles addieren, und dann einsetzen..?
Vielen Dank im Voraus :)
LG
1 Antwort
![](https://images.gutefrage.net/media/user/ScienceGuy/1541295045389_nmmslarge__16_13_466_466_806c42a77ff76a54bf9601c895a82852.jpg?v=1541295045000)
a) aus 2 mol Ammoniumnitrat entstehen 3 mol Gas. Also rechnest du die Stoffmenge Ammoniumnitrat aus, multiplizierst mit 3/2 um aus die Stoffmenge Gas zu kommen. Mit dem Molvolumen rechnedt du aufs Volumen um.
b) je mehr Volumen pro Sprengstoff, desto stärker der Sprengstoff (zumimdest wird das hier gefragt sein).
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Bei Glycerin liegt aber Wasser in gasförmiger Form vor. Ist es auch bei Ammoniumnitrat der Fall (4H2O)?
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Guter Punkt, bei den Temperaturen ist das Wasser bei beiden Sprengstoffen gasförmig.
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Ok, vielen Dank!!!
Aber ich habe noch nicht gaz so verstanden, wieso man mit 3/2 multiplizieren muss.
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Um von 2 mol auf 3 mol zu kommen, kanmst auch einfach mal 1,5
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Und wie kann ich noch diese 20g in die Rechnung einbringen?