Hallo,
Ich habe folgendes Problem:
Formulieren Sie eine Reaktionsgleichung für die Reduktion von Permanganat mit Fe2+ - Ionen, die dabei zu Fe3+ - Ionen oxidiert werden. Berechnen Sie nun das elektrochemische Potenzial einer Lösung von Kaliumpermanganat (158.04 mg) nach der Reaktion mit 695.15 mg FeSO4 . 7 H2O. Die Reaktionslösung wurde mit verdünnter Schwefelsäure zubereitet und wurde nach der Reaktion auf 100 mL aufgefüllt, pH = 2, E° für das Redoxsystem MnO4-/Mn2+ im sauren Medium ist 1.51 V.
Stellen Sie auch für das Redoxsystem Fe3+/Fe2+ die Nernst´sche Gleichung auf und überlegen Sie, ob das Fe2+ vollständig zu Fe3+ oxidiert werden konnte. (Tipp. Überlegen Sie, wie sich das Halbzellenpotenzial dieser Fe3+/Fe2+ - Halbzelle entwickeln würde, wenn wirklich alles Fe2+ zu Fe3+ oxidiert werden könnte und stoppen Sie diese Reaktion dort, wo die Fe3+/Fe2+ - Halbzelle das gleiche Potenzial erreicht wie Sie es für die Permanganat/Mn2+ - Halbzelle ausgerechnet haben). E° für Fe3+/Fe2+ = 0.77 V.
Reaktionsgleichung:
KMnO4 + 5Fe2+ + 8 H+ -> K+ + Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Fe2+ -> Fe3+ + e-
Stoffmenge Kaliumpermanganat:
1 mmol
Stoffmenge FeSO4 7 H2O:
2,5 mmol
2,5 mmol FeSO4 7H2O reduzieren 0,5 mmol Permanganat, da 1 mmol Permanganat 5 mmol e- benötigt um vollständig reduziert zu werden
2,5 mmol FeSO4 7H2O geben 2,5 mmol Elektronen ab
Gleichung
E = 1,51 V + 0,059V / 5 x log (0,5 x 0,01^8/ 0,5)
E = 1,3121V
Gleichung für Fe2+ / Fe3+
E = 0,77 + 0,059V x log (Fe3+ / Fe2+)
Meine Frage ist, was würde passieren wenn das ganze Fe2+ zu Fe3+ oxidiert wird