Dissoziation von Schwefelwasserstoff?
Schwefelwasserstoff ist eine schwache zweibasige Säure. Die erste Dissoziationskonstante K_S1 hat den Wert 10^-7, die zweite Dissoziationskonstante K_S2 den Wert 10^-13. a) Wie hoch ist der Anteil an H2S-Molekülen, der in einer Lösung von H2S (c = 0,10 mol/L) dissoziiert vorliegt? Wie viele S2-Ionen befinden sich in einem Liter dieser Lösung?
Mein Ansatz:
- Reaktionsgleichungen
H_2S --> H(+) + HS(-)
HS(-) --> H(+) + S(2-)
- K_s der Gesamtreaktion (K_ges)
K_ges = (c^2(H+) * c(S(2-)) )/ c(H_2S)
K_ges = K_S1 * K_S2
= 10^-7 * 10^-13
= 10^-20
10^-20 = (c^2(H+) * c(S(2-)) )/ c(H_2S)
10^-20 = (c^2(H+) * c(S(2-)) )/ 10^-1
c(S(2-) = 0,5*c(H(+))
10^-20 * 10^-1 = c^2(H+) * 0,5*c(H(+))
10^-20 * 10^-1 = 0,5*c^3(H(+))
2*10^-21 = c^3(H(+))
c(H(+)) = 1,23 *10^-7
alpha = c(H+)/c(H_2S) = c(H(+)) = 1,23 *10^-7/ 10^-1
Da müssten aber 0,1% rauskommen.. Was ist mein Fehler
2 Antworten
Ich habe zuerst mit Formel (1) c(H3O+) berechnet und dann daraus mit den Formeln (2) alpha 1/2 berechnet.
a) alpha 1 = 0,1%
b) alpha 2 * co = [A -2] * 1L = n(A -2) = 1,26*10^-13 mol
(1) https://de.wikibooks.org/wiki/Formelsammlung_Chemie/_Berechnung_des_pH-Wertes#Saure_Form_H2A
(2) https://de.wikipedia.org/wiki/Dissoziationsgrad#Zweiprotonige_S.C3.A4uren_H2A
Für die schwache Säure H2S gilt:
C(H2S)=c0(H2S) d.h. daß die Lösung praktisch immer noch 0,1 molar an H2S ist, also
c(H+)=c(HS-)=Wurzel(KS1*C0) oder pH=0,5(pKs-logc0)
gibt 10^-4 mol/l!
Zweiter Schritt:
HS- ---- H+ + S--
c(H+)*c(S--)/c(HS-)=Ks2 oder
c(S--)=Ks2*(c(HS-)/c(H+)
Da c(HS)=c(H), denn im ersten Schritt entstand gleich viel H+ und HS- kürzt sich das raus bleibt c(S--)=Ks2
Entsteht nicht im zweiten Schritt gleich viele Mengen H+ und S2-