Chloride und Iodide unterscheiden...
Hey, heute habe ich eine Frage zu unserem Chemie Arbeitsblatt...komme da echt nicht weiter und finde bei Google gar nichts. Zu unserem Versuch: Wir sollten unbekannte Proben in Leitungswasser aufquirlen lassen. Darin waren aber auch noch 3 Tropfen Silbernitrat Lösung. Es handelt sich (natürlich) um die siebte Gruppe des PSE's, die Halogene. Ein Gemisch verfärbte sich gelblich und trüb. Das andre weißlich und trüb. Jetzt zu den Aufgaben:
1) Finde heraus um welches Salz es sich bei den Proben handelt. (Da habe ich noch nicht wirklich nach gesucht, mache ich gleich noch.) Finde außerdem noch heraus, inwiefern sich eine Chlorid Lösung von eine Iodid Lösung unterscheiden lässt.
Da habe ich gesagt das Bromide und Iodide gelblich erscheinen und Chloride weißlich.
2) Vergleiche die Trübung des Leitungswassers und des Mineralwassers mit der der Natriumchlorid Lösung. Erkläre die Unterschiede auch indem du auf dem Etikett der Mineralwasserflasche den Gehalt an Chlorid nachschaust.
Irgendwie hat unsere Gruppe dazu nicht wirklich viel gefunden und wir verstehen das auch nicht so ganz...den Versuch haben wir nach der Meinung unserer Lehrerin falsch gemacht und naja...
3) Schätze ab wie stark sich eine Probe Meerwasser trüben würde wenn man Silbernitratlösung hinzu geben würde. Meerwasser enthält pro Liter im Durchschnitt 35g Natriumchlorid.
Ihr könnt mich jetzt echt für dumm halten aber irgendwie raff ich das alles nicht und finde auch nichts anständiges. Wäre toll wenn mir hier jemand helfen könnte...Sorry für den langen Text aber ist echt wichtig.
Liebe Grüße und herzlichen Dank (falls jemand das liest und es beantwortet lach)
xxlinexx
3 Antworten
Wenn man zu Leitungswasser Silbernitratlösung gibt, dann erhält man zumindest eine weiße Trübung, wenn nicht gar einen weißen Niederschlag, denn im Trinkwasser sind Chloridionen vorhanden. Wenn man jetzt noch Iodidionen hinzugibt, dann erhält man einen gelbgrünen Niederschlag von Silberiodid. Also der von Dir vor Punkt 1 beschriebene Vorversuch ergibt bereits eine trübe Lösung.
Zu 1: Eine Chlorid- von einer Iodidlösung zu unterscheiden, das ist durch Zugabe von Silbernitratlösung möglich.
Zu 2: s. Antwort von Barnold
Zu 3: Meerwasser enthält erheblich mehr gelöstes NaCl als Mineralwasser. Man erhält nach Zugabe von Silbernitratlösung sofort einen dicken weißen Niederschlag von AgCl.
Ganz fettes Danke an dich und Barnold! Bin im Moment in der 8. Klasse und irgendwie ist das Thema total komisch...naja, danke nochmal :)
Meerwasser enthält nur 3,5 g NaCL in 100 g Wasser. Bei 35 g ist es bereits Totes Meer.
Es handelt sich bei deinen Experimenten um Nachweisreaktionen, bei denen ein schwerlösliches Silbersalz ausfällt. Die Silberhalogenide AgCl, AbBr und AgI sind leicht gefärbt. AgCl ist rein weiß, wird aber grau, wenn es am Licht steht (es bildet sich metallisches Sibler). AgBr ist zart grün, während AgI zart gelblich ist. Man muss die Farben kennen, um sie untetscheiden zu können. Dazu nimmt man bekannte Salze und gibt etwas Silbernitratlösung dazu.
Wenn man die Farben erkennt, kann man sagen, welche gelösten Salze im Wasser waren. Bei Leitungswasser kann aber auch Silberkarbonat ausfallen, so dass der Niederschlag im Leitungswasser nicht spezifisch ist. Dies kann man nur ausschließen, wenn man das Leitungswasser mit Salpetersäure leicht sauer macht. Chlorid ist im Leitungswasser eher selten.
Da habe ich gesagt das Bromide und Iodide gelblich erscheinen und Chloride weißlich.
damit liegst du schon mal richtig.
Mineralwasser enthält mehr Chlorid als Leitungswasser.
Wieviel Mol sind denn 35 g NaCl?
und es beantwortet lach
;))
Danke aber was sind Mol? Sowas hatten wir noch gar nicht und normalerweise pads ich in Chemie ja auf...:D