Chemie MWG & Gleichgewichtskonstante?
Also hallöchen. Ich hab hier eine Aufgabe:
In einer Lösung betragen die Ethansäure-und die Propanolkonzentration vor der Reaktion jeweils 9 mol/l. Berechnen Sie die Konzentration der Säure,des Alks, des Esters und des Wassers im Gleichgewicht. Die Gleichgewichtskonstante soll Kc=4 sein.
soo. Wie man das Massenwirkungsgesetz generell aufstellt weiß ich. Aber ich kann ja jetzt NICHT einfach die 9 mol/l für für Ethansäure und Propanolkonzentration einsetzten, weil das war ja vor der Reaktion. Also wahrscheinlich muss ich dafür (9-x) einsetzen? So. Dann steht im Nenner (9-x)(9-x).
Jetzt hab ich aber absolout keine Ahnung, wie ich weiter vorgehen muss. Was setzte ich im Zähler ein?? Da habe ich ja keine Angaben. Und wie finde ich dann am Ende raus, was da alles rein muss, damit Kc= 4 ist 😭
Ich bitte um Hilfe. 🙏🏻
1 Antwort
Hallo geomecry
du bist auf dem richtigen Wege.
Die Reaktion Säure S + Alkohol A → Ester E + Wasser W
Alle 4 stehen im Verhältnis 1 : 1.
Ausgangspunkt ist c(S) = c(A) = 9 mol/l und c(E) = c(W) = 0
und im Gleichgewicht: c(S) = c(A) = ( 9 - x ) mol/l und c(E) = c(W) = x mol/l
Das MWG dazu:
Kc = ( [E] * [W] ) / ( [S] * [A] ) = 4
Einsetzen der Werte ergibt:
4 = ( x * x ) / ( (9-x) *(9-x) )
x² = 4 * ( 9-x) * (9-x) = 4 x² - 72 x + 324
0 = 3 x² - 72 x + 324
0 = x² - 24 x + 108
Für x 1/2 folgt daraus x1 = 18 und x2 = 6, jeweils mol/l
x1 ist eine unsinnige Lösung, x2 macht Sinn..
Im Gleichgewicht liegen damit vor:
3 mol/l Säure und 3 mol/l Alkohol und 6 mol/l Ester und 6 mol/l Wasser.
LG
Erst mal: Ist gerne geschehen.
zu 1)
Aus 9 mol Säure können keine 18 mol Ester werden
zu 2)
Das ist durch c(E) = c(W) = x mol/l einfach von mir festgelegt worden. Da x berechnet wird und 6 mol/l beträgt, gehören die zum Ester bzw. Wasser.
Du kannst aber auch die Werte ins MWG eintragen und dadurch überprüfen.
Ahh supi vielen vielen Dank für die ausführliche Erklärung , bin bis zum Ergebnis x super mitgekommen 😍
nur noch 2 kleine fragen