Wie viel G H2 und O2 benötigt man, um 20G H2O herzustellen?
Diese Aufgabe haben wir in der Schule besprochen.
2 H2 + O2 → 2 H2O
Molmassen :
2 g/mol+ 32 g/mol -> 18 g/mol
da 20 g H2O ⇒ m 20 g n = = = 1,11 mol M 18 g/mol H2O ergibt sich somit 1,11 mol H2 + 0,5 × 1,11 mol O2 → 1,11 mol H2O
an H2 werden benötigt: M × n = m ⇒ 2 g/mol × 1,11 mol = 2,22 g H2 an O2 werden benötigt: 32 g/mol × 0,5 × 1,11 mol = 17,78 g O2
Jedoch verstehe ich nicht wieso man 0,5 mal 1,11 mol O2 rechnen muss
Tut mir leid bin bei der Zeile verrutscht, dass ist jetzt so richtig
LG Paul
Mathematik,
Chemie
