Ohne die Anwesenheit von Emulgatoren genügt es, die Mischung stehen zu lassen und einfach zu warten. Irgendwann schwimmt das Öl oben auf und man kann dann in einem Scheidetrichter die Wasserphase ablassen.

Bei Anwesenheit von Emulgatoren muss man vor der Trennung die Emulsion brechen. Das geschieht z.B. durch Zugabe von starken Säuren wie z.B Salzsäure und stehen lassen bei erhöhter Temperatur. Auch die Zugabe von Salz zu der Emulsion führt zu einer Auftrennung

Danach Scheidetrichter

Eine weitere Möglichkeit ist die Vermischung der Öl Wassephase mit einem unpolaren nicht wassermischbaren Lösungsmittel, zB Waschbenzin. Das Öl löst sich dann in dem Waschbenzin auf und man kann dann wierder im Scheidetrichter trennen

Die Frage betraf ja Zahlen vor Elementsymbolen.

Damit ist dann die Anzahl der Moleküle ( Mole ) gemeint.

Die Anzahl der diversen Atome in einem Molekül wir durch Indexzahlen unterhalb des Elementsymbols beschrieben

Als Beispiel folgende Reaktionsgleichung: (die Zahl hinter den Elementsymbolen musst du dir tiefer gesetzt denken)

2 H2 + 1 O2 = 2 H2O

Erklärung

2 Moleküle Wasserstoff und ein Molekül Sauerstoff reagieren zu 2 Molekülen Wasser

ferner:

ein Molekül Wasserstoff besteht aus zwei miteinander gebundenen Wasserstoffatome

analoge Aussage für Sauerstoff

Wasser besteht aus zwei Atomen Wasserstoff und einem Atom Sauerstoff

Salzsäure entsteht, wenn man Chlorwasserstoffgas in Wasser einleitet. Dabei reagiert Chlorwasserstoff mit Wasser nach der Gleichung HCl + H2O = H3O°+ - Cl^-

Das sich bildende Kation und Anion sind elektrisch geladen und in der Lösung beweglich.

Beim Anlegen einer Spannung geschieht dann folgendes:

Die H3O^+ Ionen wandern zur Kathode und werden entladen nach 2 H3O^+ + 2 e = H2 + 2 H2O

Die Chloridanionen wandern zur Anode und entladen sich nach

2 Cl^- = 2e + Cl2

Es bildet sich also Wasserstoff an der Kathode und Chlorgas an der Anode

Vorsicht , wegen Explosionsgefahr sollten nur erfahrene Experimentatoren diesen Versuch ausführen