Hallo,

ich bin mir bei meinen Chemie-Aufgaben unsicher, und wollte fragen ob das jmd gegenchecken kann. Würde mich freuen :)

50ml Kalilauge werden mit Salzsäure c(HCl)=0,2mol/L titriert. Die Farbe des Indikators schlägt nach dem Verbrauch von V(HCl)=25ml um. Berechnen Sie a) die Konzentration der titrierten Kalilauge und b) die Masse des in der Kalilauge enthaltenen Kaliumhydroxids.

Meine Lösung:

a) HCl(aq)+KOH(aq) -> H2O(l) + KCl(aq) ; daraus leite ich das Stoffmengenverhätlnis von 1:1 ab.

daraus folgt dann: c(HCl) * V(HCl)= C(KOH) * V(KOH),

also c(KOH)= 0,2mol/L*25ml/ 50ml=0,1 mol/L

b)

m(KOH) / M (KOH) = c(HCl) * V(HCl), daruas folgt m(KOH)= c(HCl) * V(HCl)/ M(KOH)= 0,2mol/L*25ml / 56g/mol= 0,089 g

Danke für eure Hilfe :)