Hey,

ich habe eine Frage zum Reaktionsverlauf einer Salzbildung.

Beispiel Na + Cl

So wie ich das verstanden habe, ist die Ionisierungsenergie die Energie, die nötig ist, um ein Elektron abzugeben, also hier dann Na --> Na(+) + e(-). Aber wenn ein Elektron abgegeben wird, dann ist es doch exotherm, weil ja ein Elektron, also Energie, abgegeben wird. Bei der Elektronenaffinität wird also ein Elektron aufgenommen, aber dafür muss doch Energie aufgewendet werden, sprich von Außen. Und wenn von Außen Energie aufgewendet wird, dann ist es doch endotherm oder nicht? Z.B bei Cl + e(-) --> Cl(-)

Warum ist es in Realität dann genau andersrum?

Ich habe noch eine Frage. Warum ist die Gitterenergie, also die Energie um den Salzkristall zu bilden, am Ende der Reaktion eigentlich die Größte?

Danke