Karamell ist nicht ein Stoff, sondern eine komplexe Mischung, die durch partielle Dehydratation von Zuckern entsteht. Je nach Ausgangszucker, Herstellungsweise und Zusatzstoffen kann Karamell also sehr unterschiedliche Schmelztemperaturen haben.

Ich habe es mal eben im kleinen Maßstab probiert, und das Karamell ließ sich nach erhärten problemlos wieder verflüssigen.

Elementare Moleküle und Atome, wie z.B. F2 und N2 haben die Oxidationszahl 0. Das liegt daran, dass die Elektronegativitätswerte gleich sind, und die Bindungselektronen sich nicht bevorzugt an einem der Atome aufhalten.

NaCl ist eine ionische Verbindung, aus Na+ und Cl- ... in dem Fall ist die Oxidationszahl schlichtweg mit der Ladung gleichzusetzen, liegt für Na+ also bei +I und für Cl- bei -I. Butanol ist da etwas komplexer. Da alle Wasserstoffatome im Butanol jedoch eine geringere Elektronegativität als alle Nachbaratome aufweisen, kann man ihnen die Oxidationszahl +I zuordnen. Sauerstoff hat üblicherweise die Oxidationszahl -II, ist allerdings in der Alkoholgruppe an ein Wasserstoffatom gebunden, weshalb die Alkoholgruppe lediglich eine Oxidationszahl von -I hat.

Schaut man sich jetzt die Kohlenstoffatome an, so muss man nur die Oxidationszahlen der benachbarten Wasserstoffatome bzw funktionellen Gruppen (wie der Alkoholgruppe) zusammenaddieren. Das Kohlenstoffatom hat dann die gleiche Oxidationszahl mit entgegengesetztem Vorzeichen.

Fangen wir also bei dem alpha-C (das dem Sauerstoff am nächsten ist) an. Die Bindung zum anderen Kohlenstoff ist egal, weil sich die Elektronegativitäten nicht unterscheiden. An dem alpha-C befinden sich jedoch zwei Wasserstoffatome (2 * +I) und eine Alkoholgruppe (-I), die zusammenaddiert eine Oxidationszahl von +I haben. Das alpha-C hat dementsprechend eine Oxidationszahl von -I.

Die beiden Kohlenstoffatome in der Mitte haben jeweils eine Oxidationszahl von -II und das am Ende eine OZ von -III.