Hallo alle zusammen! Ich versuche mal wieder ein bisschen Chemie zu verstehen. Es gibt aber eine Aufgabe, da komme ich echt gar nicht weiter. Ich verstehe auch nicht den Lösungsweg:

Das Löslichkeitsprodukt von BaSO4 beträgt 1,5 x 10-9 mol2/l2. Berechnen Sie die Bariumkonzentration in einer gesättigten Lösung (Stoffmengenkonzentration und Massenkonzentration)

L = [Ba2+] [SO42-] (1) Aus der Reaktionsgleichung des Lösungsvorgangs BaSO4 = Ba2+ + SO42- folgt: [Ba2+] = [SO42-] (2) (2) in (1): L = [Ba2+] [Ba2+] = [Ba2+]2 [Ba2+] = L0,5 = (1,5 x 10-9 mol2/l2)0,5 = 3,87 x 10-5 mol/l = 38,7 μM (Stoffmengenkonz.) Atomgewicht von Ba: 137,3 (g/mol) Massenkonzentration c = 38,7 μmol/l * 137,3 g/mol = 5,31 mg/l

Kann mir vielleicht jemand kurz erklären, wie das [Ba2+] = [SO42-] (2) zustande kommt? Und das Atomgewicht? Wozu braucht man das hier? Ich verstehe schon den Ansatz nicht so wirklich...