Ich habe folgende Aufgabe und verstehe nicht ganz, wie ich sie lösen kann...
"Ich habe eine Lösung aus 500 ml Salzsäure pH = 1 und 500 ml Natronlauge pH = 13. Welchen pH-Wer hat meine Lösung?"
Meine Überlegung:
Zunächst die Konzentrationen der Säure und Lauge berechnen.
c(HCl) = 0,1 mol/l
c(NaOH) = 0,0000000000001 mol/l
Kann ich nun einfach beide Konzentrationen addieren, da ich beide Flüssigkeiten zusammen gieße und dann 1l erhalte? Das wären dann ja 0,1000000000001 mol/l.
Kann das sein oder wo liegt mein Fehler?
Danke schonmal :)