ich lerne gerade für eine chemie-klausur, und irgendwie kann ich gerade eine redoxreaktion, die ich aufgeschrieben, nicht nachvollziehen.

MnO4- + H2C2O4 --> CO2 + Mn²+

bei dem rausarbeiten der oxidation und reduktion ändert mangan dann aber seltsamerweise seine oxidationszahl.

oxid: H2C2O4 --> 2CO2 + 2e-

red: MnO4- + 5e- --> Mn²+

dabei geht es mir nicht um das H oder O, sondern irgendwie habe ich mir aufgeschrieben, dass mangan bei der reduktion seine oxidationszahl von +VII zu +II ändert. vor der reduktion hat mangan +VII und O4 hat -II, nach der reduktion ist es dann einfach nur noch +II bei mangan. woran liegt das? / stimmt das? wäre nett wenn jemand helfen könnte, komme gerade irgendwie nicht drauf ._.