Hallo,

Ich hab eine Frage zu den Elektronenverteilung bei der Reaktion von Eisen und Schwefel.

Bei der Reaktion von Schwefel und Eisen gibt Eisen zwei seiner Elektronen ab an Schwefel, so erreicht Schwefel die Edelgaskonfiguration, aber Eisen hat ja dann im d Orbital nur 6 Elektronen. Wie kann es also sein, dass Eisen dann trotzdem mit Schwefel eine Reaktion zu Eisensulfid eingeht, obwohl es eigentlich nicht "stabil" wird, weil damit eine Element der Nebengruppe stabil wir, muss das d-Orbital gar nicht , halb oder ganz besetzt sein. Irgendwie bin ich verwirrt wie es für Eisen energetisch sinnvoll ist, mit Schwefel eine Reaktion einzugehen.

Danke für die Hilfe!