Das ist die Aufgabe:

Sie sollen Tetraamminkupfer-(II)-sulfat-Monohydrat (Cu(NH3)4SO4 · H2O) herstellen. Dazu verwenden Sie Kupfersulfat-Pentahydrat (CuSO4 · 5 H2O) und konzentrierte Ammoniaklösung.

Sie setzen 3,32 g des Kupfersulfats ein. Berechnen Sie die Masse (in g) des entstehenden Tetraammin-Komplexes für den Fall, dass Sie 100 % Ausbeute haben.

Ich habe leider nicht wirklich eine Ahnung wie ich das angehen soll. Mein erster Ansatz war falsch und ich würde gerne den Rechenweg verstehen. Hat irgendjemand eine Ahnung?