Warum ist die Hydrationsenthalpie für Mn und Zn so niedrig (M(II) metalle)?
Es geht um die M(II) metalle Sc-Zn.
Wieso ist der Trend dass die Enthalpie kleiner wird? Und wieso ist die Enthalpie für Mn und Zn viel niedriger?
Außerdem weiß ich dass die 2+ Kationen für Cr und Cu speziell ist durch die halbgefüllten sub-schalen (4s1 4d5 und 4s1 4d10) und dass wenn man 2 Elektronen wegnimmt Mn und Zn eine viel instabilere Form annehmen. Aber ich dachte das müsste genau andersherum sein sodass die Enthalpie größer wird?
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