Hallo!
Nicht das Eisen ist negativ geladen, sondern das Molekül FeBr4(-)
Eisen steht im Periodensystem in der Nebengruppe, es gibt hier mehrere Modifikationen. Es kann zum Beispiel im +2 oder +3 vorkommen. Die Nebengruppenelemente sind in der Hinsicht sowieso nicht so einfach zu durchschauen wie die Hauptgruppenelemente, was ihre Elektronenzahl angeht.
Bei diesem Molekül ist das Eisen im +3.
Brom steht in der 7. Hauptgruppe, d.h. es hat schon 7 Außenelektronen und ist im -1 -> Braucht 3 Elektronen, um die Oktettregel zu erfüllen, und Edelgaszustand zu bekommen.
Das Fe im +3 braucht also noch 3 Br, um das stabile Eisenbromid zu bilden..
Da Brom elektronegativer ist als Eisen, zieht das eher die Elektronen an sich, als dass es dem Eisen welche gibt. Deswegen ist das Eisen in dem Molekül positiv geladen (+3), gibt Elektronen ab. und das Brom negativ geladen (-1), nimmt Elektronen auf.
Das Anion FeBr4 (-) ist auch nur ein Übergangszustand, meist wird das vierte Br schnell wieder abgegeben, soweit ich das gelernt habe.(Zumindest, wenn FeBr3 als Katalysator in der organischen Synthese eingesetzt wird).
Ich hoffe, ich habe nicht allzu großen Schmarrn geredet, aber ich meine, das müsste so sein.
LG
