Die Frage: Aus 12,5g Al/Mg Legierung erhalten wir 14, 34L H2 Gas bei T: 273,15K und p= 1,013bar. Wie viel Massenprozent hat Al in der Legierung.

Ich habe mit der idealen Gaskonstanten begonnen und so die Stoffmenge von H2 bekommen. Die Idee ist anhand der Reaktionsgleichung (siehe Anhang) aber da häng ich irgendwie.

Also in dem folgenden Bild habe ich mal alles zusammengefasst und mein Fortschritt ist auch zu sehen. Das Problem habe ich markiert.

Also wenn ich Redoxreaktionen ausgleichen möchte, kann ich dies in der Phase des Ladungsausgleichs (sauer/nasisch) mit H30+ oder OH- ausgleichen. Nun habe ich Aufgaben, in denen das nicht aufgeht und ich habe gesehen, dass man auch mit H+ Ionen ausgleichen kann?!. Also wann kann ich das machen bzw wann merke ich wann oder kann ich mir das so aussuchen, wie es grade passt :D

Liebe Grüße

Also mir fehlt irgendwie ein mathematischer Ansatz.

Angenommen ich habe eine 10L Gasflasche Helium bei 150bar. Nun soll ich sagen wie viele 1,5l Ballons ich damit befüllen kann. Ich habe mir gedacht, dass ich das Volumen des Gases in der Flasche brauche und dann verrechne. Also wie kann ich quasi aus Volumen der Flasche und Druck berechnen "wie viel Helium da raus kommt".

Kann es sein, dass ich dann die Menge des Gases "an der Atmosphäre" neu berechnen muss und dann erst dazu komme die Ballons "zu füllen"?

Ich bin irgendwie komplett ratlos. Danke im vorraus.

Achja es verbleibt 1bar Restdruck.