Hallo zusammen, Eisen(III)-Nitrat-Nonahydrat ergibt in Wasser gelöst einen leicht gelborangen Komplex. Gibt man nun verdünnte Salpetersäure hinzu, so entfärbt sich die Lösung vollständig. Mein Dozent erklärte mir, dass sich der farblose Hexaaquakomplex mit Eisen(III) bilde, aber ich komme einfach nicht drauf, warum das passiert. Mit der Zugabe von HNO3 erhöht man doch sogar die Nitratkonzentration, deshalb wäre es doch sogar eigentlich wahrscheinlicher, dass im Rahmen eines Gleichgewichts eine Ligandenaustauschreaktion stattfindet, bei der eher Nitrat als Wasser als Ligand im Komplex bindet, oder stehe ich da komplett auf dem Schlauch?
Vielen Dank im Voraus!