Dies dürfte an der Ethylgruppe und der Polarität liegen. Ähnliches löst sich in Ähnlichem. Während Wasser stark polar ist (auch ein Dipol) sind Alkane eher unpolar. Während bei polaren Bindungen Wasserstoffbrückebnindung(en) entstehen, gibt es bei unpolaren Bindungen die Van-der-Waals-Kräfte. Wenn sich Moleküle mit unpolaren Gruppen sind zum Beispiel deshalb ineinander löslich, weil zwischen ihnen Van-der-Waals-Kräfte ausgebildet werden können.

Mit dem Spüli könnte ich es mir so erklären, dass sich das Alkan nicht im Wasser sondern in dem Spüli löst.

Anders ist es bei Alkanolen, die mit der Hydroxylgruppe Ähnlichkeit zum Wasser haben. Sie sind Derivate der Kohlenwasserstoffe die im Molekül eine oder mehrere Hydroxylgruppen aufweisen.