Ich soll für den Unterricht eine Folie zu folgender Aufgabenstellung vorbereiten: Erläutern sie die folgenden Sachverhalte: a) Propan -1-ol reagiert mit konzentrierter Salzsäure nach Erwärmen zu 1-Chlorpropan. b) mit konzentrierter Nacl - Lösung reagiert Propan -1-ol unter diesen Bedingungen nicht. Nach Zusatz von verdünnter Schwefelsäure erfolgt ebenfalls eine Reaktion zu 1-Chlorpropan.

Meine Idee: Zu a) das H+ der Salzsäure lagert sich an der OH-Gruppe des Propanols an, sodass ein Oxoniumion entsteht, dann spaltet sich dass Wasser ab und wir durch das Cl- der Salzsäure ersetzt

Zu b) Das H+ der Schwefelsäure verhält sich genau wie bei a) nur dass sich dann das Cl- des dissozierten Nacl anlagert

Meine Frage: warum kann sich das Na+ nicht an die OH-GRUPPE anlagern? Und reagiert das Na+ am Ende mit dem HSO4 zu NaSO4?