Gegeben ist eine Oxidation: O2 --> H2Ound eine Reduktion: MnO4- --> Mn2+

Nun sollen die Oxidationszahlen bestimmt werden und die Gleichungen mit H2O und H+ oder H3O+ ergänzt werden.

Die folgenden Oxidationszahlen habe ich bereits herausgefunden:MnO4-: 

Mn(+VII)O4(-II) ergibt dann 4-2+7=-1 die Ladung des gesamten Ions

Mn2+(+II)

H2O: H2(+I)O(-II) ergibt dann 21-2=0

Die Oxidationszahl von O2 sollte doch kleiner sein als die vom O in H2O damit es aufgeht, aber O2 ist ja ein Molekül, das nur aus einem Atom besteht und sollte die Oxidationszahl 0 haben.