Ich habe ein Problem in Chemie zum Thema Ionengleichungen.

Es geht um die Gleichung: Salpetersäure + Natronlauge

Ich habe bereits die Summengleichung: HNO3(hoch -) + NaOH -> H2O + NaNO3

Für die Ionengleichung habe ich die Nebenrechnungen:

1. HNO3 + H2O -> NO3(hoch -) + H3O(hoch +)
2. NaOH + H2O -> OH(hoch -) + H2O + Na(hoch +)

Die fertige Ionengleichung ist:

H3O(hoch +) + NO3(hoch -) + Na(hoch +) + OH(hoch -) -> 2H2O + Na(hoch +) + NO3(hoch -)

Meine Fragen sind nun:

1. Wie komm ich bei der 2. Nebenrechnung auf das Ergebnis? Wieso findet kein Protonenübergang statt wie beim 1., sondern NaOH teilt sich nur auf...

2. Wieso lässt man das H2O, welches beim 2. entsteht in der Ionengleichung am Ende einfach weg?

3. Wieso teilt man am Ende OH(hoch -) dann doch auf um auf 2H2O zu kommen?

Vielen Danke schon einmal für alle Antworten.