Laut meinem Tafelwerk und einer Klausurfrage ist Hexacyanoferrat(3) stabiler als Hexacyanoferrat(2).

Da aber nach der Elektronenkonfiguration das Eisen im Hexacyanoferrat(2) den Edelgaszustand erreicht (Eisen 8 Valenzelektronen - 2 Elektronen (Ladung) + 12 Elektronen (Liganden) = 18 Valenzelektronen --> Krypton), im Hexacyanoferrat(3) aber nur den Halogenzustand müsste doch Hexacyanoferrat(2) stabiler sein?

Google hat mir auch nur Erklärungen geliefert, dass Hexacyanoferrat(2) stabiler ist :( Nach dem Tafelwerk besitzt Hexacyanoferrat(3) eine Stabilität von lg K = 44 und Hexacyanoferrat(2) eine Stabilität von lg K = 37