Eisen(III)-hydroxid hat bei 25°C ein Löslichkeitsprodukt von 5*10^-38 mol^4/l^4. Berechnen Sie die Massenkonzentration der Eisen(III)-Ionen in einer gesättigten Lösung bei pH 10 in g/l.

Wenn ich mir die Konzentration über den pH-Wert ausrechne passt die Konzentration gar nicht mit der zusammen, die ich mir über die Löslichkeit errechne. Bzw. würde ich mit der Löslichkeit nie auf diesen pH kommen.

Oder verstehe ich die Fragestellung falsch ?