Die einfachste Erklärung dafür ist:
Polar = wasserähnlich
unpolar = ölähnlich
Ein wenig genauer:
Polare Lösungsmittel zeichnen sich dadurch aus, dass sie aus Molekülen bestehen, die einen ausgeprägten Dipolcharakter *1) haben. Der bei Raumtemperatur beständige flüssige Aggreagatzustand wird hierbei hauptsächlich durch die zwischen den dipolaren Molekülen herrschenden Wasserstoffbrückenbildungen aufrecht erhalten. Einfachste Beispiele: Wasser, Methanol.
Unpolare Lösungsmittel hingegen werden lediglich durch soganannten Van der Waalsche Kräfte zwischen den Molekülen zusammengehalten. Einfachste Beispiele hierfür: Hexan, Heptan, Oktan (alles Hauptbestandteile von Benzin)
Interessant ist der Übergangsbereich - will sagen, Lösungsmittel, die sowohl polare als auch unpolare Eigenschaften haben. Beispiele: Propanol, Dioxan.
*1) Dipolare Moleküle
liegen dann vor, wenn es mindestens eine Bindung zwischen zwei extrem unterschiedlich elektronegativen Elementen im Molekül gibt: Beispiel beim Wasser: Die Bindungen zwischen Wasserstoff und Sauerstoff: Der Sauerstoff ist wesentlich elektronegativer als Wasserstoff, also zieht er in der Bindung die Elektronen der beiden gebundenen Wasserstoffe stark an sich. Folge: Ein elektrischer Dipol (positiver Ladungsüberschuss bei den beiden Wasserstoffen und negativer Ladungsüberschuss beim Sauerstoff).
Beim Methanol (CH3-OH) konzentriert sich die Dipolarität auf ähnliche Art und Weise in der OH-Gruppe. Auswirkung der dipolaren Gruppe wird um so schwächer, je grösser das Restmolekül ist. So wird beim Methanol der ohne Frage noch deutliche Wassercharakter durch die CH3 - Gruppe gegenüber dem Wasser erheblich abgeschwächt.
